Tha Halogens ... Comharran hallagan

An seo gheibh an leughadair fiosrachadh air halogain, eileamaidean ceimigeach de bhòrd ràitheil DI Mendeleyev. Leigidh susbaint an artaigil eòlas dhut air na feartan ceimigeach agus corporra aca, lorg ann an nàdar, modhan tagraidh, msaa.

Fiosrachadh coitcheann

Tha Halogens uile na eileamaidean de chlàr ceimigeach DI Mendeleyev, suidhichte san t-seachdamh buidheann. Le dòigh-obrach nas cruaidhe, tha iad sin uile nan eileamaidean den t-seachdamh buidheann, am prìomh fho-bhuidheann.

Tha Halogens nan eileamaidean a tha comasach air a bhith a 'dèiligeadh le practaigeach a h-uile stuth de shìmplidh ach a-mhàin airson àireamh sònraichte de nonmetals. Tha iad uile nan lùth-oxidants, mar sin, ann an suidheachaidhean nàdarra, mar riaghailt, tha iad ann an cruth measgaichte le stuthan eile. Bidh an clàr-innse de ghnìomhachd ceimigeach de halogain a 'lùghdachadh le bhith a' meudachadh an àireamh òrdaichte.

Is e Halogens na h-eileamaidean a leanas: fluorine, clorine, bromine, iodine, astatine agus deichnean cruthachail gu cruthachail.

Mar a chaidh a ràdh na bu tràithe, tha gach halogens nan oxidants le toglaichean a tha air an ainmeachadh, ach a bharrachd air a h-uile gin dhiubh tha nonmetals. Taobh a-muigh lùth-ìre aig a bheil seachd electrons. Tha eadar-obrachadh le meatal a 'leantainn gu cruthachadh bannan ionaid agus salainn. Cha mhòr nach eil a h-uile halogens, ach a-mhàin fluorine, gan leigeil fhaicinn mar àidseant lùghdachaidh, a 'ruighinn ìre nas àirde de +7, ach airson seo tha e riatanach gu bheil iad ag eadar-obrachadh le eileamaidean aig a bheil ìre nas motha de electronegativity.

Ceanglaichean taic

Ann an 1841 mhol ceimigeir na Suaine J. Berzelius an teirm halogens a thoirt a-steach, a 'toirt iomradh air an fhiosraiche aig an àm sin F, Br, I. Ach, mus deach an teirm seo a thoirt a-steach a thaobh a' bhuidhinn gu lèir de na h-eileamaidean sin, ann an 1811, Ghabh Schweiger an aon fhacal chlorine, chaidh an teirm eadar-theangachadh bhon chànan Grèigeach mar "salann".

Structar atamach agus cumhachdan daingneachaidh

Tha an rèiteachadh a-muigh electron slige de atamach halogen tha: astatine - 6s ² 6p ⁵ iodo - 5s 5sg ^{2 5 2} chlas 4P 4s bromo ⁵ chloro - 3s 3p ^{5 2,} fluoro 2s ² 2p ^5.

Tha Halogens nan eileamaidean aig a bheil seachd dealanan air sligean dealain air seòrsa bhon taobh a-muigh, a leigeas leotha "dealanach" a cheangal ri dealanach nach eil gu leòr gus an sligean a chrìochnachadh. Mar as trice tha an stàite dhaiteachaidh air a nochdadh mar -1. Bidh Cl, Br, I agus Ag freagairt le eileamaidean aig a bheil ceum nas àirde, a 'tòiseachadh a' sealltainn ceum dearfach oxidative: +1, +3, +5, +7. Tha ceum daingneach leantainneach aig fluoride -1.

Sgaoileadh

Mar thoradh air an ìre àrd de reactivity, mar as trice tha halogens ann an cruth coimeasgaidhean. Tha an ìre dealachaidh ann an crust na talmhainn a 'lùghdachadh a rèir an àrdachaidh anns an radius atamach bho F gu I. Tha an astat ann an crust na talmhainn air a thomhas ann an gràma gu h-iomlan, agus tha deichneachdan air an cruthachadh gu saor-thoileach.

Tha halogens air an lorg ann an nàdar as trice ann an companaidhean halide, agus faodaidh iodine cuideachd a bhith ann an riochd iodate potasium no sodium. Air sgàth cho mì-chofhurtail a tha iad ann an uisge, tha iad an làthair ann an uisgeachan cuanach agus brìgh de thùs nàdarra. Tha F na riochdaire neo-thaobhadh de halogain agus tha e air a lorg gu tric ann an creagan grùideach, agus a phrìomh thùs tha calcium fluoride.

Feartan càileachdail corporra

Faodaidh Halogens eadar iad fhèin a bhith gu math eadar-dhealaichte, agus tha na togalaichean corporra a leanas aca:

1. Tha fluorine (F2) na gas de dhath aotrom buidhe, le odor geur agus èibhinn, agus chan eil e cuideachd a 'toirt a-steach compression fo chumhachan teothachd àbhaisteach. Is e an loidhne leaghaidh -220 ° C, agus an leum -188 ° C.
2. Clòrain (Cl ₂₎ 'S e gas nach compressible aig Ambient Teòthachd, fiù' s nuair a teannachadh, tha suffocating, pungent fàileadh agus buidhe-uaine. Bidh leaghadh a 'tòiseachadh aig -101 ° C, agus a' bleith aig -34 ° C.
3. Bromine (Br _2), - chugallach agus trom-sùgh le donn dath donn agus geur fetid fàileadh. Bidh i a 'leaghadh aig -7 ° C, agus a' leaghadh aig 58 ° C.
4. Iodine (I ₂₎ - a cruaidh-seòrsa àidseant tha dorcha glas dath, agus tha e feart meatailt luster, fàileadh math biorach. Bidh am pròiseas leaghaidh a 'tòiseachadh aig teòthachd 113.5 ° C, agus a' leum aig 184.885 ° C.
5. Rare halo - 'S e astatine (Aig _2), a tha cruaidh agus tha dubh-ghorm an dath le meatailt luster. Tha an t-àite leaghaidh a 'freagairt ri comharra de 244 ° C, agus tha an goileadh a' tòiseachadh an dèidh a thighinn gu 309 ° C.

Ceimigeachd halogain

Tha halogens nan eileamaidean le gnìomhachd fìor oxidative, a tha a 'lagachadh air an taobh bho F gu At. Faodaidh fluorine, a tha na riochdaire as gnìomhaiche de halogain, freagairt le gach seòrsa meatailt, gun a bhith a 'gabhail a-steach càil sam bith aithnichte. Bidh a 'mhòr-chuid de riochdairean mheatailtean, a' faighinn a-steach don àile fluorine, a 'faighinn fèin-theasachadh, agus a' leigeil seachad teas ann am mòran.

Às aonais nochdadh flùrineach airson teasachadh, faodaidh e dèiligeadh le àireamh mhòr de neo-mheatailtean, mar eisimpleir H2, C, P, S, Si. Tha an seòrsa ath-bheachdan sa chùis seo exothermic agus faodaidh spreadhadh a bhith còmhla ris. Nuair a thèid an teasachadh, bidh F a 'toirt buaidh air na halogens a tha air fhàgail, agus nuair a thèid ionnstramaidean a thoirt seachad, is urrainn don eileamaid seo freagairt le gasa throm de nàdar iomallach.

Ag eadar-obrachadh le stuthan de sheòrsa iom-fhillte, tha fluorine ag adhbhrachadh ath-bheachdan àrda lùth, mar eisimpleir, le bhith a 'bleith uisge, faodaidh e spreadhadh a dhèanamh.

Faodaidh clorine a bhith reactive cuideachd, gu sònraichte anns an stàit an-asgaidh. Tha ìre a ghnìomhachd nas lugha na an ìre de fluorine, ach tha e comasach air dèiligeadh le cha mhòr a h-uile stuth sìmplidh, ach chan eil nitrigin, ogsaidean agus gasan uasail a 'dèiligeadh ris. Ag eadar-obrachadh le haidridean, le teas no solais mhath, bidh clorin a 'cruthachadh imrich brùideil le spreadhadh.

A bharrachd air sin agus na h-ath-bheachdan ionadachaidh, faodaidh CL dèiligeadh le àireamh mhòr de stuthan de sheòrsa toinnte. Is urrainn dhomh Br agus I a thoirt a-mach mar thoradh air teasachadh bho na companaidhean a chruthaich iad le meatailt no hydrogen, agus faodaidh iad cuideachd dèiligeadh le stuthan alcalin.

Tha Bromine nas lugha gnìomhach ceimigeach na chlorine no fluorine, ach tha e fhathast soilleir gu soilleir. Tha seo air sgàth gu bheil Br bromine nas trice air a chleachdadh mar lùth, oir anns an stàit seo tha a 'chiad ìre de chonnadh fo shuidheachaidhean co-ionann eile nas àirde na an ìre de chl. Cleachdadh gu farsaing ann an ceimigeachd, gu sònraichte organach. Faodaidh e bhith air a sgaoileadh ann a H ₂ O pàirt agus a 'gabhail ris.

Halogen-iodo eileamaid a 'cruthachadh stuthan sìmplidh mi ₂ agus comasach air an toirt fa-near le H ₂ O, a sgaoileadh ann an iodide fuasglaidhean, a' dèanamh iom-fhillte anions. Bho mhòr-chuid de halogain, tha mi eadar-dhealaichte seach nach eil e a 'dèiligeadh ris a' chuid as motha de na h-àidseantan neo-fhillte agus a 'dol gu mall gu meatlan, agus feumar a theasachadh. Le haidridean ag ath-bheothachadh, chan eil iad a 'faighinn teas làidir, agus tha an t-ath-bheothachadh a' tighinn gu ìre eile.

Chan eil astar halogain annasach (At) a 'sealltainn nas lugha de reactivity na iodine, ach faodaidh e dèiligeadh le meatailt. Mar thoradh air sgaradh, tha an dà chuid anairt agus cations ag èirigh.

Iarrtasan

Tha an companaidhean de halogens air an cleachdadh gu farsaing le fear ann an raon farsaing de raointean gnìomhachd. Nàdair cryolite (Na ₃ Alf ₆₎ a chleachdadh gus ullachadh Al. Bidh bromine agus iodine gu tric air an cleachdadh mar stuthan sìmplidh le companaidhean ciùird agus ceimigeach. Ann a bhith a 'dèanamh pàirtean sònraichte airson càraichean, thathas a' cleachdadh halogans gu tric. Is e prìomh shoillsichean aon de na mion-fhiosrachadh sin. Tha e gu h-àraid a 'taghadh na stuthan airson a' phàirt seo den inneal glè chudromach, seach gu bheil na solais a 'soilleireachadh an rathaid air an oidhche agus mar dhòigh air thu fhèin agus luchd-motair eile a lorg. Is e aon de na stuthan cumanta as fheàrr airson cruthachadh lightlights xenon. Mar sin, tha hallagan nas ìsle ann an càileachd dhan gas ionnsaigh seo.

Is e fluorine math a th 'ann an halogen, a bharrachd air a chleachdadh gu mòr ann a bhith a' dèanamh bhiastagan. Bidh e a 'cuideachadh gus casg a chur air galar fiaclaire - caries.

Tha an leithid de halogen mar chlorine (Cl), a 'lorg gu bheil an t-iarrtas aige ann a bhith a' dèanamh HCl, gu tric air a chleachdadh ann an riochdachadh stuthan organach leithid plastaig, rubair, snàithleanan sintéise, dathan agus tuaslagadairean, msaa. A bharrachd air coimeasgairean clòiridh, tha iad ag obair mar riochdairean bleaching Lìonan agus stuth cotain, pàipear agus mar dhòigh air sabaid bacteria ann an uisge òil.

Thoir aire! Toxic!

A rèir an reactivity fìor àrd, tha e ceart gu bheil halogans air an ainmeachadh puinnseanach. Gu soilleir, tha an comas a bhith a 'gabhail pàirt san ath-bheothachadh air a nochdadh ann am fluorine. Tha Halogens air a ràdh gu bheil iad a 'dèanamh asphyxiating properties agus a tha comasach air buaidh a thoirt air innealan rè an eadar-obrachadh.

Thathas den bheachd gur e fluorine ann am bòcan agus aerasalan aon de na foirmean as cunnartaiche de halogain, a tha cronail air na rudan a tha beò mun cuairt. Tha seo air sgàth 's gu bheilear a' faicinn gu bheil droch fhàileadh ann agus nach eil e a 'faireachdainn a-mhàin às deidh a bhith a' ruighinn ìre àrd.

A 'togail suas

Mar a chì sinn, tha halogans na phàirt glè chudromach de bhòrd ràitheil Mendeleev: tha mòran shealbhadairean aca, eadar-dhealaichte ann an togalaichean corporra agus ceimigeach, structar atamach, ìre de oxidation agus comas freagairt le meatailt agus neo-mheatailtean. Ann an gnìomhachas, tha iad air an cleachdadh ann an caochladh dhòighean, bho bhunaitean gu stuthan cùram pearsanta gu synthesis de cheimigean organach no bleaches. A dh 'aindeoin gur e xenon aon de na dòighean as fheàrr air solas a chumail suas agus a chruthachadh ann an ceannas càr, tha halogan gu ìre mhòr nas ìsle na sin agus tha e cuideachd air a chleachdadh gu farsaing agus gu bheil na buannachdan aige.

A-nis tha fios agad dè a th 'ann an halogen. Chan e Skanvord le ceistean sam bith mu na stuthan sin dhutse a-nis bacadh.