Principle Le Chatelier: sealladh saidheansail san 18mh linn

Tha mòran dhaoine eòlach air a 'phrionnsabal Le Chatelier a bhith ann bho bhonn na sgoile. Ach chan eil mòran a 'tuigsinn agus' s urrainn dhomh mìneachadh dè am prionnsapal ainmeil seo.

Dh'innis an neach-saidheans Frangach don t-saoghal mu lagh co-ionannachd bheothail ann an 1884. Airson deireadh an naoidheamh linn deug, bha an lorg fìor chudromach agus thug e aire don choimhearsnachd shaidheansail sa bhad. Ach air sgàth cion co-obrachadh saidheansail eadar-nàiseanta bho chionn gu leth bho chionn gu leth, cha robh fios aig a chompanaich mu cho-dhùnaidhean saidheansail Le Chatelier. Ann an 1887, lorg an neach-saidheans Ghearmailteach Karl Ferdinand Brown, a fhuair an aon lagh saidheansail gu neo-eisimeileach mu lorg an Frangach, mu shift a 'cheimigeachd cheimigeach le bhith ag atharrachadh suidheachaidhean taobh a-muigh. Chan e tubaist a th 'ann gur e prionnsabal Le Chatelier-Brown a chanar ris a' phrionnsabal seo.

Mar sin, dè a th 'ann am prionnsabal Le Chatelier?

Bidh na siostaman a tha ann an co-chothromachd daonnan a 'feuchainn ris an cothromachadh aca a chumail suas agus a' dèiligeadh ri feachdan, factaran agus cumhaichean a-muigh. Tha an riaghailt seo a 'buntainn ri gach siostam agus airson pròiseas sam bith: ceimigeach, dealanach, meacanaigeach, teirmeach. Tha cudrom sònraichte practaigeach aig Le Chatelier airson ath-bheachdan ceimigeach a th 'air ais.

Tha buaidh teothachd air ìre an ath-fhreagairt dìreach an urra ris an t-seòrsa freagairt airson an èifeachd teirmeach. Le àrdachadh ann an teòthachd, thathas a 'coimhead air gluasad anns a' chothromachadh gu ruige an ath-bheachd a tha aig deireadh. Le bhith a 'lùghdachadh na teothachd, gu h-àraidh, a' leantainn gu gluasad ann an co-chothromachadh ceimigeach a thaobh na h-ath-bhualadh exothermic. Tha an t-adhbhar airson seo air fhaicinn nuair a thèid an siostam a thoirt air falbh bho cho-chothromachadh le feachdan bhon taobh a-muigh, bidh e na staid nach eil cho eisimeileach air factaran bhon taobh a-muigh. Tha an eisimeileachd de phròiseasan neo-làthaireach agus exothermic air an staid co-chothromach air a nochdadh leis a 'cho-aontar Van't Hoff:

V2 = V1 * y (T2-T1) / 10,

anns V2 - tha na stuthan ceimigeach a reaction ìre aig an atharrachadh Teòthachd, V1 - thùs reaction velocity ', y - comharra air Teòthachd eadar-dhealachadh.

Thog Arrhenius saidheans na Suaine am foirmle airson an eisimeileachd neo-eisimeileach air an ìre freagairt air an rèiteachadh teothachd.

K = Tha • e (-E (RT)), far a bheil E - thuige lùth, R - choitcheann gas daonnan, an t- Teòthachd san t-siostam. Tha luach A gu cunbhalach.

Mar a tha an cuideam ag àrdachadh, tha gluasad ann an co-chothromachadh ceimigeach air a choileanadh anns an stiùireadh far a bheil na stuthan a 'fuireach nas lugha. Ma tha an àireamh de stuthan tùsail nas motha na tomhas nan toraidhean freagairt, an uairsin tha an cothromachadh a 'gluasad a dh'ionnsaigh nam pàirtean tùsail. Mar sin, ma tha an àireamh de stuthan freagairt a 'dol thairis air an àireamh de ath-bheothaichean, bidh an co-chothromachd a' gluasad a-steach do na companaidhean ceimigeach a thig às a dhèidh. Thathas a 'smaoineachadh gu bheil gach caochlaideach de gas a' fuireach san aon leabhar fo chumhachan àbhaisteach. Ach an t-atharrachadh ann an sreath anns an t-siostam chan eil e daonnan buaidh air an ceimigeach cothromachadh. Le Chatelier aig prionnsabal a 'sealltainn gu bheil a' bharrachd-bhualadh ann an inert gas atharrachadh a 'chuideam, ach an t-siostam a tha ann an equilibrium. Anns a 'chùis seo, chan eil ach an cuideam a tha co-cheangailte ris na stuthan freagairt cudromach airson an ath-fhreagairt (chan eil eatorran an-asgaidh aig helium, chan eil e ag eadar-obrachadh le stuthan san t-siostam).

Le bhith a 'cur ri cuid de stuth a dh' ionnsaicheas an t-ath-bheothachadh, bidh atharrachadh ann an co-chothromachd a thaobh a 'phròiseis far a bheil an stuth seo nas lugha.

Tha caractar fiùghantach aig Equilibrium. Tha e "draghail" agus "leveled" ann an dòigh nàdarra rè a 'bheachdachaidh. Leig dhuinn an suidheachadh seo a mhìneachadh tro eisimpleir. Hydrogenation bromine fuasgladh a chruthachadh hydrobromic acid. Tha àm a 'tighinn nuair a tha an toradh deireannach air a chruthachadh ro mhòr, tha an tomhas-lìonaidh nas àirde na an àireamh iomlan de monomolecules de hydrogen agus bromine, a' tuiteam sìos. Ma chuireas tu hydrogen no bromine ris an t-siostam, thèid an t-atharrachadh air adhart air an taobh eile.