Chemical reaction co-aontar - gnàthach ceimigeach a phostadh

Gus a dhèanamh nas sìmplidhe na stuthan ceimigeach a pròiseasan agus tuigse nas fheàrr aca Tha an co-aontar reaction a chleachdadh. 'S e cùmhnant inntrigidh eadar-obrachadh stuthan le chèile agus, mar sin, a' cruthachadh stuth ùr. Le seo schematic "image", airson a 'gèilleadh de lagh na glèidhteachais mòr de stuthan a chleachdadh àireamhach èifeachdan. -Iomradh seo de ceimigeach a 'cleachdadh àireamhan agus na samhlaidhean a thathar a' moladh ann an 1615 Zhan tòiseachadh. An dèidh sin, às dèidh fosgladh an stoichiometry de na laghan a thòisich a 'cleachdadh cainneachdail luachan.

Chemical reaction co-aontar a sgrìobhadh mar a leanas:

1. Tha an taobh chlì na schematic "image" Tha stuthan a tha eadar an eadar-obrachadh eadar iad air a chur an comharradh "+". Air an taobh chlì - reaction bathar, i.e., ùr fhillte a tha a 'cruthachadh. Eadar an deas is clì cuibhrionnan an cur saighead sealltainn stiùireadh an reaction. Mar eisimpleir, C + S → CE.
2. An uair sin, èifeachdan a chur air dòigh, aig a bheil obair "gu ìre", i.e. a dhèanamh air an àireamh de gach seòrsa dadaman an làthair an reaction bha co-ionann ris an àireamh de dadaman e às a dèidh. Mar so, an "obair" lagh glèidhteachais mass. Mar eisimpleir, 2HCl - H ₂ + _{2 Cl.}

Tha reaction kinetic co-aontar a 'nochdadh an eisimeil an sruth ìre de na stuthan ceimigeach a' phròiseas air a 'dùmhlachd de stuthan unreacted. Simple leithid ath-bhualaidhean ann an aon cheum, schematically sgrìobhadh mar: V = k _[1] ¹ * n _[2] n ^2, anns am bheil

V - velocity an-bhualadh;

_{[1], [2]} - susbaint dùmhlachd;

K - cunbhalach de na reaction ìre, a tha a 'crochadh air nàdar na unreacted stuthan agus Teòthachd;

n ^1, n ² - òrdugh an reaction.

Ma tha an reaction 'dol air adhart ann an grunn cheumannan a ghabhail, agus an uair sin a' dèanamh suas an t-siostam kinetic cho-aontaran, gach aon a thèid a mhìneachadh fa leth.

Cuideachd gnèithean fa leth a tha an co-aontar a ionic reaction airson a bhith ag ullachadh a tha feartan mar a chlàradh ann stuthan a tha ann an riochd ions. A leithid eadar-obrachadh ceimigeach chlàr schematic àbhaisteach a-mhàin airson ionadachadh bhualaidhean agus iomlaid ann an aqueous fuasglaidhean no alloys, rè a bheil precipitate a chruthachadh, air a dhroch nadur dissociable (uisge) no gas air a dhèanamh. Mar eisimpleir: 'dol cheimigeach a bhualadh, hydrochloric acid agus potassium hydroxide, anns an t-salainn a chruthachadh agus uisge.

HCl + KOH- KCl + H ₂ O

Sgrìobh dàta maoin, ann an riochd ions, ach a-mhàin uisge, mar chan eil e dissociate. Tha seo an co-aontar a thèid an t-ainm iomlan a reaction ionic.

H ⁺ Cl ^{+ - +} K ^{+ + OH - --K + Cl +} - + H ₂ O

A-nis, anns an sgeama seo, a rèir prionnsabal coltach, air an làimh chlì agus taobh deas "a ghearradh" ath-ions agus faigh:

H ⁺ + OH ^- - H O. ₂

Fiù 's redox-bhualadh, air a chomharrachadh le atharrachadh ann oxidation staid na dadaman bi sònraichte schematic dealbh ann an clàradh. Dadaman riatanach gus co-dhùnadh a dh'atharraich oxidation staid, agus a chruthachadh eileagtronaigeach cothromachadh, stèidhichte air a chur air dòigh an uair sin èifeachdan.

Mar sin, na stuthan ceimigeach a reaction co-aontar a th 'schematic cunntas a h-uile iom-fhillte de phròiseas a' cruthachadh stuthan ùra le lobhadh, fhillte de ionadachadh agus iomlaid. Tha e cuideachd a 'toirt fiosrachadh càileachdail is cainneachdail air an reactants agus bathar-bhualadh.