Bhunaitean Inorganic Ceimigeachd. oxidation ceum

Tha oxidation stàit - seo h-asgaidh eileamaid dadam anns a 'moileciuil sa chruinne. Tha seo a 'bhun-bheachd bunaiteach ann inorganic ceimigeachd, gun tuigse a tha e do-dhèanta smaoineachadh air a' phròiseas ath-bhualaidhean redox, seòrsa ceangalan an molecules, na stuthan ceimigeach agus fiosaigeach feartan na h-eileamaidean. Ann an òrdugh a thuigsinn dè an ìre de oxidation a 'chiad riatanach gus a' tuigsinn dè th 'dadam fhèin agus mar a tha e nuair a ghiùlan eadar-obrachadh còmhla ri an co-aoisean.

Mar a tha fhios, an dadam a dhèanamh suas de protons, neutrons agus electrons. Tha protons agus electrons, ris an canar cuideachd nucleons, cruth deimhinneach uallach niuclas àicheil electrons revolve cuairt. A deagh niùclasach air a chothromachadh cosgais iomlan àicheil os cionn na electrons. Mar sin, an dadam neodrach.

Tha gach electron Tha cuid de lùth-ìre, a tha a 'sònrachadh a' faicinn a dlùth dhàimh a location gu prìomh: an fhaisge air na prìomh - nas lugha na lùth. Tha iad air dòigh ann an sreathan. Tha electrons aon filleadh a bhith gu mòr an aon solar lùtha agus lùth ìre riochd eileagtronaigeach no filleadh. Tha electrons ann an Innse lùth-ìre nach eil e ro làidir ceangailte ris an niuclas, gus an urrainn dhaibh pàirt a ghabhail ann ceimigeach. Elements a bhith taobh a-muigh bho aon gu ceithir electrons ann ceimigeach, mar as trice seachad electrons, agus iadsan a tha chòig gu seachd electrons - a ghabhail.

Tha cuideachd eileamaidean ceimigeach ghairm inert millteach, anns a bheil am muigh lùth ìre gabhail a-steach ochd electrons - a 'char as àirde a ghabhas suim. Chan eil iad a 'gnìomhachadh a steach do ceimigeach. Mar sin, dadam sam bith ag amas air "leudachadh" aca a-muigh electron filleadh gu feum ochd electrons. Far am faigh a dhìth? Ann eile dadaman. Anns a 'phròiseas ceimigeach reaction eileamaid le barrachd electronegativity "èirigh suas" electrons ann an eileamaid le ìsle electronegativity. Electronegativity eileamaid cheimigeach a 'crochadh air an àireamh de Valence electrons ann an ìre agus an neart aca cho tarraingeach ris an niuclas. An eileamaid, tog suas an electrons Uile gu lèir, àicheil a 'fàs nas motha na an deagh os cionn an niuclas, fhad' sa thoirt seachad electrons - chaochladh. Mar eisimpleir, ann an compound de pronnasg ogsaid SO ogsaidean a bhith àrd electronegativity, an pronnasg a 'toirt an 2 electrons agus Fhuair àicheil, fhad' sa pronnasg fhathast às aonais dà electrons faighinn dheimhinneach asgaidh. Anns a 'chùis seo, air an ìre de oxidation de ocsaidean co-ionann ris an ìre de pronnasg oxidation, air a thogail leis a' choinneamh soidhne. Tha oxidation staid air a sgrìobhadh ann an taobh dheis de eileamaid cheimigeach. Anns an eisimpleir seo, mar a leanas: S ⁺² O ^-2.

Tha an eisimpleir gu h-àrd gu math simplistic. Gu dearbh, a-muigh electrons aon dadam Tha e a-riamh a ghluasad gu tur eile, tha iad a bhith a "cumanta", mar sin, bha an ìre de oxidation de na h-eileamaidean a tha an-còmhnaidh nas lugha na chaidh a shònrachadh ann an leabhraichean.

Ach gus a dhèanamh nas sìmplidhe tuigse na stuthan ceimigeach a pròiseasan seo dearbh tha an dearmad.