Tha a 'chiad agus an dàrna lagh Faraday

Tha electrolyte-còmhnaidh a tha uiread de ions le soidhnichean "plus" agus "thoir", air a dheasachadh le bhith a 'gabhail an molecules de stuthan a sgaoileadh leis a' solvent. Nuair a bhios e a 'tachairt ann an dealain-achadh, ions' tòiseachadh a 'gluasad gu an electrodes, an deagh othail a dh'ionnsuidh an cathode, àicheil - gus an anode. An dèidh a 'ruigsinn an electrodes, an ions a thoirt dhaibh an cìsean a tha air atharrachadh gu neo-phàirteach dadaman agus tha iad air an tasgadh air electrodes. Tha tuilleadh freagarrach ions gu electrodes, barrachd na thèid a chur dheth airson stuthan.

'S e seo an co-dhùnadh urrainn dhuinn tighinn agus empirically. Passing làithreach tro aqueous fuasgladh umha sulfate , agus thèid sùil a shaoradh copair air carbon cathode. Tha sinn a 'lorg a tha e a' chiad còmhdaichte le còmhdach de chopair gann follaiseach, mar sin mar an-dràsta bandwidth meudaichidh e, agus le bhith a 'fhada trannsa làithreach a tha ri fhaotainn aig an carbon electrode mòran tighead còmhdach de chopair, a tha furasta a solder, mar eisimpleir, copar uèir.

Tha iongantas Iomallach stuth air an electrodes fhad-dràsta a 'dol tro electrolyte Canar electrolysis.

Passing tro dhiofar electrolysis sruthan agus gu cùramach a 'tomhas mòr de stuth a leigeil a-mach aig an electrodes gach electrolyte, a' Bheurla -fiosaig Faraday ann an 1833 - 1834 bliadhna. Dh'fhosgail mi dà Lagh airson electrolysis.

Tha a 'chiad Faraday lagh a' stèidheachadh ceangal eadar tomad stuth shaoradh le electrolysis agus cùram a bheil luach air a dhol tro na electrolyte.

Tha an lagh seo a tha ri chèile mar a leanas: tomad de stuth a chaidh a shònrachadh aig àm a 'electrolysis, air gach electrode tha e dìreach co-roinneil air an tomhas os cionn a tha a' dol tro na electrolyte:

Me = kq,

far a bheil m - tomad de stuth a chaidh a iomallach, q - asgaidh.

Tha luach k - elektrohimicheskimy co-ionann brìgh. Tha e àbhaisteach do gach stuth a leigeil a-mach aig àm an electrolyte.

Ma tha thu a 'gabhail ri na foirmle q = 1 Aigeallan, an sin k = m, ie electrochemical co-ionann de na stuthan a bhith àireamh co-ionnan ri cuideam nan stuthan a thaghadh bhon electrolyte le bhith a 'dol seachad air an asgaidh ann an aon Aigeallan.

Cur an cèill ann am foirmle via an-asgaidh làithreach mi agus àm t, tha sinn a 'faighinn:

Me = Kit.

Tha a 'chiad lagh Faraday an sgrùdadh air an eòlas mar a leanas. Passing làithreach tro electrolytes A, B agus C. Ma tha iad-ionann, an sin tomad na stuthan a thaghadh ann an A, B agus C a thèid a làimhseachadh mar an sruthan I, I1, I2. Tha an àireamh de stuthan a thaghadh ann an A, tha e co-ionann ris an t-suim de na leabhraichean a riarachadh do B agus C, bho an-dràsta mi = I1 + I2.

Tha an dàrna Faraday lagh a 'stèidheachadh an crochadh an electrochemical co-ionann de Valence atamach cuideam agus maoin, agus ri chèile mar a leanas: electrochemical co-ionann de na stuthan a bhios co-roinneil aca atamach chuideam, agus mùiteach co-roinneil a thoirt a-valency.

Tha an co-mheas de atamach cuideam nan stuthan a thoirt a-Valence co-ionann ris an canar stuthan ceimigeach. Tighinn a-steach seo a luach, an dàrna Faraday lagh 'urrainn a chur ri chèile eadar-dhealaichte: an electrochemical co-ionann de nadur a tha co-roinneil fhèin ceimigeach co-ionann.

Leig Electrochemical co-ionnanachdan de dhiofar stuthan a tha fa k1 agus K2, k3, ..., KN, cheimigeach aon co-ionnanachdan an aon stuthan x1 agus x2, x23, ..., xn, an sin k1 / K2 = x1 / x2, no k1 / x1 = K2 / x2 k3 = / = x3 ... = KN / xn.

Ann am briathran eile, an co-mheas de na electrochemical co-ionann de na stuthan air an tomhas an aon stuth a tha a cunbhalach airson a h-uile stuthan air an aon luach:

k / x = c.

Tha e a 'leantainn gu bheil an co-mheas de k / x cunbhalach airson a h-uile stuthan:

k / x = c = 0, 01036 (meq) / k.

Tha luach a 'sealltainn cia mheud milligram co-ionnanachdan stuthan air an electrodes air a sgaoileadh aig àm a' dol tron electrolyte dealain asgaidh, co-ionnan ri 1 coulomb. Tha an dàrna lagh Faraday an riochdachadh le foirmle:

k = CX.

An àite an abairt seo airson k anns a 'chiad lagh Faraday, an dà Faodar còmhla mar aon abairt:

Me = kq = cxq = cxIt,

far a bheil c - choitcheann cunbhalach de 0 00001036 (EQ) / k.

Foirmle seo a 'sealltainn gu bheil a' dol seachad le na h-aon-dràsta airson an aon ùine eadar-dhealaichte ann an dà electrolyte, tha sinn a 'sgaradh a-mach an dà chuid air an uiread de stuthan ceimigeach electrolytes buntainn mar co-ionnanachdan dhith.

Bho x = A / n, an sin faodaidh sinn a 'sgrìobhadh:

Me = Ca / nit,

i.e., tomad de stuthan a thaghadh air an electrodes rè na electrolysis a bhith dìreach co-roinneil a thoirt a- atamach chuideam, an-dràsta, an ùine, agus mùiteach co-roinneil ris an valency.

Tha an dàrna lagh Faraday gu electrolysis, a thuilleadh air an toiseach, a 'leantainn gu dìreach bho nàdar na ion-dràsta ann an fhuasglaidh.

Faraday lagh, Lenz, cho math ri mòran eile follaiseach nàdar air a dreuchd mhòr ann an eachdraidh agus a 'leasachadh fiosaig.