Chemical feartan pronnasg. Characteristics of pronnasg agus a 'goil a' phuing

Pronnasg tha eileamaid, a tha ann an t-siathamh buidheann de The Periodic Table agus an treas ùine. Anns an aiste seo, bidh sinn a 'bruidhinn air a stuthan ceimigeach agus fiosaigeach feartan, a' chruinneachadh, agus mar sin air a chleachdadh. Tha corporra feart gabhail a-steach na feartan sin mar dath, ceum dealan, pronnasg agus goil Teòthachd t. C. Chemical-aon ag innse mu a h-obrachadh le stuthan eile.

bho shealladh fiosaig shulfar

'S e fhìnealta chùis. Fo h-àbhaisteach, tha e ann an staid chruaidh. Pronnasg tha lemon-dath. Agus airson a 'chuid as motha de na h-uile a tha choimeasgaidhean buidhe-bheusan. An t-uisge nach eil a 'sgaoileadh. Tha Ìosal teas agus dealan. Tha na feartan seo a 'comharrachadh mar a tha e neo-àbhaisteach meatailt. A dh'aindeoin 's gu bheil na stuthan ceimigeach a rinneadh an pronnasg Chan eil iom-fhillte, nadur urrainn a bheil iomadh crutha. Uile an crochadh air an criostal chliath structar, a tha co-cheangailte tro na dadaman, molecules, chan eil iad a 'dèanamh suas.

Mar sin, a 'chiad roghainn - rhombic pronnasg. 'S e as stàball. An seòrsa seo de pronnasg goil Teòthachd ceithir cheud dà fhichead 'sa còig puing Celsius. Ach ann an òrdugh do nadur a dhol gu gaseous staid, tha e a 'chiad riatanach gus seachad an lionn. Mar sin, a 'leaghadh na pronnasg a' gabhail àite aig teòthachd a tha ceud agus trì-deug puing Celsius.

Dàrna Embodiment - monoclinic pronnasg. 'S e snàthad air cumadh-criostalan le dath dorcha. Leaghadh a 'chiad seòrsa pronnasg, agus an uair sin a' dol gu slaodach fuarachaidh a 'cruthachadh seòrsa seo. Tha an gnè seo tha cha mhòr an aon feartan corporra. Mar eisimpleir, tha teodhachd de pronnasg seòrsa seo - a h-uile h-aon de na ceithir ceud dà fhichead 'sa còig ceuman. A thuilleadh air sin, tha a leithid de dhiofar stuthan, mar phlastaig. Tha e air fhaotainn le bhith a 'dortadh a-steach dhan uisge fuar, air a theasachadh gu faisg air goil rhombic. Tha an teodhachd de pronnasg den fhoirm a tha an aon rud. Ach na stuthan a tha an seilbh a shìneadh mar rubair.

Another phàirt de na feartan corporra a bu mhath leam a ràdh - pronnasg Ignition Teòthachd. Tha am figear seo atharrachadh a rèir an t-seòrsa stuth agus a 'bho thùs. Mar eisimpleir, teicnigeach pronnasg Ignition Teòthachd bha ceud, ceithir fichead ceum. 'S e seo gu math ìosal figear. Ann an cùisean eile, a 'flash phuing na pronnasg a dh'fhaodas a bhith dà cheud dà-ochd ceuman, agus fiù' s dà cheud leth-cheud sia. Tha h-uile an crochadh air co-dhiù a chaidh a chladhach, a tha dùmhlachd de stuth. Ach tha e comasach a cho- dhùnadh gu bheil a 'pronnasg losgaidh Teòthachd gu leòr ìseal, an taca ri eileamaidean ceimigeach eile, tha e lasanta. A thuilleadh, pronnasg dòcha uaireannan a chur còmhla ann an molecules a dhèanamh suas de ochd, sia, ceithir no dhà dadaman. A-nis a 'beachdachadh air an pronnasg bho sealladh fiosaigs,' gluasad air adhart gu an ath earrann.

Chemical charactaran de pronnasg

Tha an eileamaid a tha an ìre mhath ìosal atamach cuideam, tha e co-ionnan ri deich thar fhichead dà-gram gach ball-dòrain. eileamaid pronnasg feartan gabhail a-steach na phàirt de na stuthan mar an comas a bhith aig diofar ìrean oxidation. Seo eadar-dhealaichte bho, mar eisimpleir, haidridean no ogsaidean. A 'beachdachadh air a' cheist mu dè na stuthan ceimigeach feartan an eileamaid pronnasg, tha e do-dhèanta nach ràdh gu bheil e, a rèir na h-ath-bheothachadh agus a 'sealltainn mar oxidizing lotaichean. Mar sin, ann an òrdugh sgrùdadh a dhèanamh air an eadar-obrachadh eadar na stuthan ceimigeach le diofar choimeasgaidhean.

Pronnasg agus stuthan sìmplidh

Simple tha an fheadhainn a tha air a dhèanamh de ach aon eileamaid. Tha dadaman a dh'fhaodadh a bhith còmhla ann an moileciuil sa chruinne, leithid, mar eisimpleir, ann an cùis de ocsaidean, no nach 'eil bhith co-cheangailte, mar a tha a' chùis le meatailt. Mar sin, dh'fhaodadh a 'gabhail pronnasg le meatailtean eile, neo-meatailtean agus halogens.

Eadar-obrachadh le meatailtean

Gus seo a chur an gnìomh seòrsa pròiseas Feumaidh àrd Teòthachd. Fo na cumhachan, tha thuilleadh reaction. Is e sin, an meatailt dadaman a tha còmhla ri pronnasg dadaman a chruthachadh stuthan ioma-fhillte leis an sulfides. Mar eisimpleir, ma dà famhan de potassium teas, a 'measgachadh dhiubh le aon de am ball-dòrain pronnasg fear fhaighinn ball-dòrain an meatailt sulfide. Tha an co-aontar Faodar a sgrìobhadh mar a leanas: 2k + S = K ₂ S.

Reaction le ogsaidean

Tha e air a losgadh pronnasg. Seach an ogsaid a chruthachadh sa phròiseas seo. Tha an dàrna urrainn a bhi dà sheòrsa. Mar sin, pronnasg losgadh àite a ghabhail ann an dà ìre. Origin - nuair a bhios aon de ball-dòrain pronnasg agus aon ball-dòrain de ocsaidean gach ball-dòrain de chruth shulfar dà-ogsaid. 'Chlàr seo ceimigeach reaction co-aontar mar a leanas: O S + ₂ = _{2 SO.} An dàrna ìre - a 'tighinn le dà-ogsaid eile ocsaidean dadaman. Tha seo a 'tachairt ma tha a chur ris dà famhan de pronnasg dà-ocsaid gach ball-dòrain de ocsaidean fo àrd Teòthachd h. Tha seo an dà famhan shulfar trioxide. Tha an co-aontar seo eadar-obrachadh ceimigeach, mar a leanas: 2SO O ₂ + ₂ = 2SO _3. Mar thoradh air a leithid de reaction sulfuric a 'dèanamh searbhag. Mar sin, an dèidh a bhith air a dhèanamh dà-mhìneachadh phròiseas Faodar leum trioxide fhaighinn tro itealain smùid. Agus tha sinn a 'faighinn sulphate acid. Tha an co-aontar a leithid a bhualadh air a chlàradh mar a leanas: SO ₃ + H ₂ O = H ₂ SO _4.

Eadar-obrachadh le halogens

Chemical feartan pronnasg, a thuilleadh eile neo-mheatailtean, cothrom a thoirt gus freagairt ri bhuidheann seo de stuthan. Tha e a 'gabhail a-steach co-thàthan mar fluoro, bromo, chloro, iodo. Pronnasg beachd sam bith dhiubh, ach mu dheireadh. Mar eisimpleir, tha sinn a 'beachdachadh air a' phròiseas fluorination an Periodic Table eileamaid. Le blàthachadh na thuirt neo-mheatailt airson a halogen fluoride gheibh dà variations. A 'chiad chùis: ma tha aon a' gabhail aon ball-dòrain de shulfar famhan agus trì de fluorine gach ball-dòrain de fluoride fhaighinn aig a bheil foirmle tha SF _6. Tha an co-aontar tha mar a leanas: 'S 3F + ₂ = _{6 SF.} A bharrachd air sin, tha an dàrna roghainn: ma tha aon a 'gabhail aon de ball-dòrain pronnasg agus dà famhan de fluorine gach ball-dòrain fhaighinn fluoride le na stuthan ceimigeach foirmle SF _4. Tha an co-aontar a sgrìobhadh mar a leanas: 'S 2F + ₂ = _{4 SF.} Mar a chì thu, tha e na h-uile an crochadh air a 'chuibhreann anns a bheil co-phàirtean a tha measgaichte. Anns an aon dòigh as urrainn dhut a chumail an pronnasg chlorination phròiseas (urrainn cuideachd nam dà dhiofar stuthan) no bromination.

Eadar-obrachadh le stuthan sìmplidh eile

Aig an feart pronnasg eileamaid a 'crìochnachadh. Tha na stuthan ceimigeach dòcha cuideachd a 'gabhail ri hydrogenous, phosphorus agus carbon. Air sgàth an eadar-obrachadh le haidridean sulfide chruth acid. Mar thoradh air a bhualadh leis an meatailtean gheibh aca sulfides, a tha ann cuideachd, dìreach le ullachadh gabhail pronnasg leis an aon meatailt. Inntrigidh dadaman gu dadaman de Hydrogen shulfar a 'tachairt a-mhàin aig fìor àrd Teòthachd. Ann an reaction de pronnasg le phosphorus a chruthachadh phosphide e. Tha am foirmle: P ₂ S _3. Airson fear fhaighinn ball-dòrain de nadur, tha e riatanach a 'gabhail dà agus trì famhan de phosphorus famhan shulfar. Nuair a tha pronnasg ghabh le carbon foirmean carbides beachdachadh nonmetal. Tha foirmle ceimigeach mar a leanas: _{2 AC.} Gus fear fhaighinn ball-dòrain de nadur, tha e riatanach a ghabhail aon ball-dòrain de charbon dà famhan agus na pronnasg. A h-uile h-àrd-mhìneachadh thuilleadh reaction a-mhàin a 'tachairt fo staid teasachadh an reactants àrd teòthachd. Tha sinn air sgrùdadh a dhèanamh air an eadar-obrachadh eadar pronnasg le stuthan sìmplidh, a-nis a 'gluasad air adhart chun ath phìos.

Pronnasg agus iom-fhillte

Iom-fhillte a tha an fheadhainn aig a bheil stuthan molecules suas de dhà (no barrachd) na h-eileamaidean eadar-dhealaichte. Chemical feartan pronnasg cothrom a thoirt gus dèiligeadh le co-thàthan mar alkali agus dùmhaile sulfate acid. Tha e gu math neònach beachdan sin stuthan. Chiad, beachdachadh air dè a thachras nuair a measgta le na alkali fo bheachdachadh nonmetal. Mar eisimpleir, ma bhios sinn a 'gabhail sia famhan de potassium hydroxide agus a' cur trì leithid sin de chùis famhan de pronnasg, sulfide fhaighinn dà famhan de potassium gach ball-dòrain meatailt sulphite agus trì famhan uisge. Urrainn a chur an cèill le seòrsa seo bhualadh le co-aontar a leanas: 6KON + 3s S = 2k ₂ + ₃ + K2SO 3H ₂ O. Tha an aon prionnsabal eadar-obrachadh a 'tachairt le bhith a' cur sodium hydroxide. Next, beachdachadh air an giùlan le pronnasg a 'cur na leithid sin de chùis dùmhaile sulfate acid fuasgladh. Ma ghabhas sinn aon ball-dòbhrain a 'chiad agus an dàrna dà famhan de stuthan, tha sinn a' faighinn bathar a leanas: pronnasg trioxide ann an suim de na trì famhan, agus uisge - dà famhan. Tha seo a 'ceimigeach reaction Faodar thuig a-mhàin le bhith a' teasachadh an reactants gu àrd Teòthachd.

Bheachdaich a 'faighinn nonmetal

Tha grunn dhòighean a gheibh thu bho mheasgachadh de pronnasg choimeasgaidhean. Tha a 'chiad dòigh - a' riarachadh a pyrite. Chemical mu dheireadh foirmle - Fes _2. Air teasachadh na stuthan gu àrd Teòthachd as aonais cothrom de ocsaidean a leithid sin de chùis a gheibh eile iarainn sulfide - Fes - agus pronnasg. Tha an co-aontar reaction a sgrìobhadh mar a leanas: Fes Fes + ₂ = S. Tha an dàrna dòigh a 'dèanamh pronnasg, a tha air a chleachdadh gu tric ann an gnìomhachas, - a losgaidh sulfide pronnasg, a' toirt tomhas beag de ocsaidean. Anns a 'chùis seo, a' beachdachadh a dh'fhaodadh a bhith air ullachadh nonmetal agus uisge. Airson a 'reaction, feumaidh tu a bhith a' co-phàirtean ann molar co-mheas de dhà gu aon. Mar thoradh, bhathar a 'chuairt dheireannach ann an co-chuidean de dhà gu dhà. Tha an co-aontar de na stuthan ceimigeach a reaction Faodar a sgrìobhadh mar a leanas: 2H ₂ S + O ₂ = 2s + 2H ₂ O. Anns a bharrachd air sin, pronnasg Faodar ullachadh le diofar mheatailt pròiseasan, mar eisimpleir, ann an dèanamh de mheatailtean leithid Nickel, copar agus feadhainn eile.

Cleachd ann an gnìomhachas

Tha iarrtas as motha a tha sinn a 'beachdachadh air neo-meatailt a lorg ann an gnìomhachas ceimigeach. Mar a chaidh ainmeachadh gu h-àrd, seo e air a chleachdadh a tharraing an t-searbhag sulphate. A bharrachd air sin, pronnasg air a chleachdadh mar phàirt airson an dèanamh matches, a chionn an stuth a tha lasanta. Agus tha e riatanach ann an dèanamh stuth-spreadhaidh, fùdar-gunna, Bengal solais, agus eile. A thuilleadh air sin, pronnasg air a chleachdadh mar aon de na tàthchuid de smachd air plàigh. Ann an eòlas-leighis, tha e air a chleachdadh mar phàirt ann an dèanamh de chungaidh-leigheis airson tinneasan craicinn. Cuideachd, an stuth a tha sa cheist ann an cleachdadh ann an dèanamh diofar dathan. A thuilleadh air sin, thathar a 'cleachdadh ann an dèanamh de phosphors.

Electronic structar pronnasg

Mar a tha fhios, a h-uile dadaman mairidh bunaiteach anns a bheil protons - deimhinneach uallach pìosan - agus neutrons, ie, pìosan a bhith neoni os cionn ... Electrons revolve air feadh an niuclas, a àicheil. Airson a bhith neo-phàirteach dadam anns an structar a bu chòir a bhith an aon àireamh de protons agus electrons. Ma Air nas fhaide, tha seo àicheil ion - anion. Ma tha air an aghaidh - an àireamh de protons a tha nas motha na na electron - dheimhinneach no ion soiliearachadh. pronnasg anion urrainn frithealadh mar an t-searbhag chopan. Tha e na phàirt de na Mhoileciuilich stuthan leithid sulfide acid (haidridean sulfide), agus meatailt sulfides. Tha anion a chruthachadh rè an electrolaitigeach dissociation, a tha a 'tachairt nuair a sgaoileadh nadur ann an uisge. Nuair seo moileciuil sa chruinne briseadh suas gu soiliearachadh a dh'fhaodas a bhith air a riochdachadh ann an cruth meatailt no haidridean ion, agus soiliearachadh - ion acid chopan no hydroxyl bhuidheann (OH-). Bhon àireamh sreatha a pronnaisg ann an Periodic Table - sia-deug, faodar co-dhùnadh gur ann aig a bun a tha dìreach an àireamh seo de protons. Air an stèidh seo, faodaidh sinn a ràdh gu bheil an reul-electrons sia-deug cuideachd. Tha an àireamh de neutrons gheibhear le bhith a 'toirt air falbh an molar tomad na àireamh sreatha a' eileamaid cheimigeach 32 - 16 = 16. Tha gach electron rotates chaotically, agus aig cuid de reul-chuairt. Bho pronnasg - eileamaid cheimigeach a bhuineas dhan treas ùine an Periodic Table, agus trì orbits air feadh an niuclas. Air a 'chiad de na dà electrons suidhichte air an dàrna - ochd, air an treas - sia. Electronic foirmle pronnasg dadam a sgrìobhadh mar a leanas: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.

Chithear cho pailt 'ann an nàdar

Mheas e eileamaid cheimigeach a lorg ann an composition mèinnearaich, a tha measgachadh de mheatailt sulfides. Tha seo a 'chuid as motha pyrite - salainn iarainn; tha e cuideachd a 'stiùireadh, airgid, umha luster, sinc blende, cinnabar - Gaoithe sulfide. A thuilleadh, pronnasg a dh'fhaodadh a bhith anns a rinneadh an mèinnearaich, an structair a tha air a riochdachadh le trì no barrachd eileamaidean ceimigeach. Mar eisimpleir, chalcopyrite, tha an salann, kieserite, cailce. 'S urrainn dhut beachdachadh air gach aon dhiubh sin ann am barrachd mionaideachd. Pyrite - Tha sulphide Ferrum, no Fes _2. Tha bàn-bhuidhe le dath òir lainnir. Tha seo a 'mèinnearach Faodar tric a gheibhear mar impurity ann lapis lazuli, a tha air a chleachdadh gu bitheanta airson an dèanamh jewelry. Tha seo air sgàth gu bheil dà mèinnearaich gu tric tha cumanta achadh. Chalcocite - chalcocite, chalcocite, no - a 'riochdachadh bluish glas-coltach ri stuthan meatailt. Galena (galena) agus airgid Shine (argentite) tha feartan co-ionann: tha iad araon coltach ri meatailt tha liath. Cinnabar - a dhonn-dhearg mèinnearach le dorcha glas badan. Chalcopyrite, aig a bheil am foirmle ceimigeach a tha CuFeS _2, - òr-bhuidhe, 'se an òir blende. Zinc blende (sphalerite) dòcha gu bheil an dath bho buidhe-shoilleir gu orains. Tha salann - Na ₂ SO ₄ x10H ₂ O - follaiseach ann an geal criostalan. Tha e cuideachd a 'ghairm Glauber an salann, a chleachdadh ann an eòlas-leighis. Chemical foirmle kieserite - MgSO ₄ xH ₂ O. Tha e coltach mar geal no colorless fùdair. Chemical foirmle cailce - CaSO ₄ x2H ₂ O. Cuideachd, tha an eileamaid cheimigeach a tha na phàirt de na ceallan-bheairtean beò, agus tha e riatanach trace eileamaid.