An ìre de oxidation de nitrogen - bidh sinn ag ionnsachadh a thuigsinn

Is e nitrigin cha mhòr an eileamaid cheimigeach as pailt anns an t-Siostam Solar gu lèir. Gus a bhith nas sònraichte, tha nitrigin a 'gabhail àite anns a' 4mh àite a rèir coitcheann. Tha nitrogen ann an nàdur na gas iomallach.

Chan eil dath no fàileadh aig a 'gas seo, tha e gu math duilich a sgaoileadh ann an uisge. Ach, tha droch bhuaidh aig nitradan salainn le uisge. Tha dùmhlachd ìseal aig nitrogen.

Tha nitrogen na eileamaid iongantach. Thathas a 'smaoineachadh gun d' fhuair e ainm bhon t-seann chànan Ghreugais, a tha ann an eadar-theangachadh bhuaithe a 'ciallachadh "gun bheatha, air a mhilleadh." Carson a tha beachd cho àicheil air nitrigin? Às deidh na h-uile, tha fios againn gu bheil e na phàirt de phrotainnean, agus tha anail anabarrach comasach air a dhèanamh às aonais. Tha àite cudromach aig nitrogen ann an nàdar. Ach san àile tha am gas seo neo-fhiach. Ma bheir thu e mar a tha e anns a 'bhunait thùsail aige, tha mòran fo-bhuaidhean ann. Faodaidh an neach-fulang bàsachadh bho bhith a 'fulang. Tha nitrogen air a ghairm gun bheatha seach nach eil e a 'toirt taic do dhìoladh no anail.

Fo chumhachan àbhaisteach, tha gas mar sin ag ath-fhreagairt a-mhàin le lithium, a 'cruthachadh cumadh mar lithium nitride Li3N. Mar a chì sinn, is e an ìre de oxidation de nitrigin ann an leithid de cho-chomharran -3. Leis a 'chuid eile de mheatalan agus stuthan, bidh nitrigan, gu dearbh, a' dèiligeadh, ach a-mhàin le teasachadh no a 'cleachdadh catalyst eadar-dhealaichte. Air an t-slighe, -3 is e an ìre as ìsle de nitrogen oxidation, oir chan eil feum air ach 3 eactronan gus an ìre lùth a-muigh a lìonadh gu tur.

Tha diofar bhrìgh aig a 'chomharra seo. Tha a cheangal fhèin aig gach ìre de nitrogen oxidation. Tha e nas fheàrr na ceanglaichean sin a chuimhneachadh.

Mar sin, an àireamh de oxidation -3 dh'fhaodadh a bhith ann nitrides. Tha an ìre de oxidation de nitrogen ann am ammonia cuideachd -3, ge bith dè a dh 'fhaodadh a bhith fuaim paradoxical. Is e gas gun dath a th 'ann an Ammonia le odor fìor gheur. Cuimhnich Ammonia. Tha e cuideachd a 'toirt a-steach ammonia NH3. Bidh iad fiù 's a' dèanamh cungaidh-leigheis le susbaint ammonia. Dh'fhaodadh tu ràdh, tha iad air a thaisbeanadh airson fainting, dizziness, droch deoch làidir Intoxication. Bidh fàileadh geur a 'leantainn gu faireachdainnean anns an fhulangach. Gu dearbh, tha e deiseil airson rud sam bith a dhèanamh, dìreach airson a 'bhruthadh seo a thoirt bhuaithe.

Tha an leithid oxidation den t-seòrsa seo ag ràdh gu bheil -1 agus -2 tearc. Tha a 'chiad fhear a' tachairt anns na pernitrides ris an canar iad, nam measg tha N2H2 gu sònraichte sònraichte. Tha an ìre mu dheireadh de oxidation ri fhaighinn anns an NH2OH cumanta. Tha a leithid de stuth iom-fhillte na ionad fìor lag mì-sheasmhach. Tha e air a chleachdadh gu h-àraidh ann an cumadh organach.

Leig leinn a dhol chun nan ìrean as àirde de oxidation de nitrigin, a tha cuideachd gu math eadhon. Tha an ìre de oxidation de nitrogen +1 a 'tachairt ann an leithid de cho-èiginn mar gas gassing (N2O). Le tomhas beag de leithid de gas, cha mhòr gu bheilear a 'coimhead ri droch bhuaidhean. Tha e air a chleachdadh gu tric ann an dòsan beaga airson anesthesia. Ge-tà, ma tha àm analachaidh a 'ghasa seo fada gu leòr, faodaidh bàs bho chonnachadh a bhith comasach.

Tha an ìre de oxidation de +2 ri fhaighinn ann an NO. Tha an ìre de oxidation de +3 ann an ocsaid N2O3. Tha an ìre de oxidation de + 4 ann an NO2 ocsaideach. Tha lùb ruadh-dhonn aig an gas seo agus odor teann. 'S e an searbh ogsaid.

+5 - an ìre as àirde de oxidation ann an nitrigin. Tha e a 'tachairt ann an nitric acid , agus a h-uile salann, nitrates.