Redox iom-

Tha am facal "oxidation" a 'ciallachadh an toiseach sònraichte stuthan eadar-obrachadh le ogsaidean a chruthachadh an ogsaid, mar ocsaidean air gu h-eachdraidheil air aithneachadh mar a' chiad oxidant. Le bhith a 'tuigsinn oxidizing ocsaidean ceangal, agus fo ath-nuadhachadh - till e. Mar sin, tha an teirm "oxidation - ath-leasachadh" 'S fhada a ruith ceimigeachd. Redox bhualaidhean an dèidh sin a 'tighinn gu bhith a' beachdachadh le leithid pròiseasan mar thoradh air a bheil electrons gluasad bho aon dadam gu fear eile, mar sin tha an teirm seo fhuair ciall nas fharsainge. Mar eisimpleir, nuair magnesium losgaidh ann an ogsaidean: 2Mg + O2 → 2MgO tachairt electron gluasad bhon magnesium a ogsaidean.

Redox ath-bhualaidhean a tha ann gu bheil iad ag eadar-obrachadh le reagents aithnichte oxidants agus reductants. Stuthan dadaman a thoirt seachad electrons beachdachadh air a 'lùghdachadh àidseantan. Tha ceimigeach fhillte aig a bheil dadaman ghabhail electrons ghairm oxidants. Tha na h-àrd-bhualadh 'S e magnesium lùghdachadh àidseant fhèin oxidized, i.e. a' cur an electron. Ogsaidsean a lùghdachadh - a 'gabhail an electron agus an oxidizer. Eisimpleir eile: CuO + H2 → Cu + H2O. Nuair a teasachadh, an t-umha ogsaid ann an haidridean sruth copair ions gabhail ri electrons bho haidridean. Mar oxidizing àidseant, tha iad a lùghdachadh gu eileamaideach copar. Hydrogen dadaman seachad electrons, mar àidseant fhèin air a bhith a 'lùghdachadh oxidized agus haidridean.

Mar sin, a 'lùghdachadh oxidation agus pròiseasan a' gabhail àite aig an aon àm: oxidized lùghdachadh agus oxidizing àidseantan a tha a lùghdachadh. Redox Tha ath-bhualaidhean air sgàth 'tha inextricable ceangal eadar an dà dhùthaich far am pròiseasan. 'S e sin, ma tha dadaman a thoirt seachad electrons, a tha an-còmhnaidh an làthair agus a leithid sin an electrons ghabhail. Aig an aon àm, mar sin na oxidizer àidseant agus a bhith a 'lùghdachadh ann an atharrachadh an ceum de oxidation. Mar thoradh air ceimigeach choimeasgaidhean Faodar a chruthachadh le seòrsa sam bith de dadaman ann molecules.

Tha a 'phrìomh sheòrsa redox bhualaidhean:

1. Intermolecular - oxidizable agus reducible dadaman a-steach ann an molecules na diofar cheimigean, mar eisimpleir: 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 ↑ (sinc - reductant haidridean soiliearachadh - oxidant).
2. Intramolecular - oxidizable agus reducible dadaman a-steach ann an molecules an aon stuthan ceimigeach, mar eisimpleir: KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ (ann an moileciuil sa chruinne de potassium chlorate ocsaidean - reductant chloro - oxidant).
3. Autoxidation-fèin-slànachaidh no disproportionation - an aon eileamaid cheimigeach ann an reaction tha an lùghdachadh àidseant agus oxidizing àidseant, mar eisimpleir: 3HNO2 → HNO3 + 2NO ↑ + H2O ( a naitridean dadam de nitrous acid tha an dà chuid a bhith a 'lùghdachadh àidseant agus oxidizing àidseant, an oxidation bathar - a nitric acid, an lùghdachadh bathar - naitridean monoxide).
4. Comproportionation reproportsionirovanie no - an aon eileamaid a bhith eadar-dhealaichte ceum oxidation an moileciuil sa chruinne, a 'toradh ann an aon oxidation staid, mar eisimpleir: NH4NO3 → N2O + 2H2O.

Redox bhualaidhean air an taisbeanadh ann an riochd choitcheann no dealanach. Aon urrainn beachdachadh air an eisimpleir de eadar-obrachadh ceimigeach: 2FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + 2HCl. An seo, tha an t-iarann dadam tha oxidizing àidseant, oir tha e 'gabhail aon electron agus atharrachaidhean ris an ìre de oxidation de +3 gu +2: Fe + ³ + S → Fe + ². Ion pronnasg lùghdachadh àidseant tha oxidized, electrons agus a 'cur dh'atharraicheas e oxidation staid aig -2 gu 0: Sˉ² -' S e → °. electron no ion-electron cothromachadh dòighean a tha air an cleachdadh airson co-thaobhadh de na stoichiometric èifeachdan ann an co-aontar.

Redox Tha ath-bhualaidhean fad is farsaing agus gu math cudromach, oir bha iad aig bun an losgaidh pròiseasan crìonaidh crìonadh, Anail, metabolism, dh'amalachadh de charbon dà-ogsaid lusan, a thuilleadh air pròiseasan eile bith-eòlasach. Cuideachd, tha iad a 'cleachdadh ann an diofar ghnìomhachasan a' dèanamh airson meatailtean agus neo-mheatailtean bho an choimeasgaidhean. Mar eisimpleir, tha iad sin stèidhichte air an ullachadh Ammonia, sulfuric agus nitric acids, cuid de stuthan togail, cungaidhean-leigheis agus mòran eile cudromach bathar. Tha iad cuideachd air a chleachdadh ann an ceimigeachd sgrùdail airson co-dhùnadh na diofar ceimigeach choimeasgaidhean.