Molal dùmhlachd. Dè tha ea 'ciallachadh agus molar dùmhlachd molal?

Molar agus molal an aire, a dh'aindeoin na Cluicheadairean ainmean, na luachan a tha eadar-dhealaichte. Tha am prìomh eadar-dhealachadh a tha ann an dearbhadh an molal dùmhlachd àireamhachadh air a dhèanamh nach eil air an tomhas de fuasgladh mar an lorgaidh molarity, fhad 'sa bha cuideam na solvent.

Fiosrachadh coitcheann mu dheidhinn na fuasglaidhean agus an solubility

True fuasgladh homogeneous ris an canar an t-siostam, a tha a 'gabhail a-steach ann a rinneadh grunn phàirtean, neo-eisimeileach bho chèile. Tha aon dhiubh a 'solvent, agus an còrr a tha stuthan a sgaoileadh ann. Tha solvent air a mheas a bhith na stuthan anns a 'fuasgladh a' chuid as motha.

Solubility - stuth le stuthan eile a chruthachadh homogeneous siostam - fuasglaidhean ann a tha e ann an riochd dadaman fa-leth, ions, molecules no pìosan. A dùmhlachd - tomhas de solubility.

Mar sin, an solubility de stuthan a tha an comas a bhith a 'sgaoileadh iteach ann an riochd bhunaiteach pìosan air feadh an t-lìonaidh na solvent.

True fuasglaidhean air an seòrsachadh mar a leanas:

• a rèir seòrsa solvent - neo-aqueous agus an uisge;
• a rèir seòrsa solute - gasaichean fuasglaidhean, acids, alkalis, salann, msaa.;
• airson eadar-obrachadh leis an dealan-dràsta - electrolytes (stuthan a bheil dealan) agus neo-electrolytes (stuthan nach eil comasach air dealan);
• de dùmhlachd - mheasgadh agus cuideachd an sàs.

Tha an àireamh mhòr agus dòighean a chur an cèill

Dùmhlachd gairm shusbaint (cuideam) de stuthan a sgaoileadh ann an cuid de suim (cuideam no tomhas-lìonaidh) de solvent, no air a mhìneachadh ann an leabhar den iomlan fuasgladh. Tha e a 'tachairt a leanas seòrsa:

1. Tha an àireamh mhòr de ùidh (an cèill ann an%) - tha e ag innse cia mheud gram de solute a tha ann an 100 gram de fuasgladh.

2. molar dùmhlachd - tha an àireamh de gram gach famhan 1 liotair de fuasgladh. Tha ea 'sealltainn cia mheud gram-molecules anns a 1 liotair de fuasgladh de nadur.

3. Tha àbhaisteach an aire - tha an àireamh de gram-ionannachdan sa 1 liotair de fuasgladh. Tha ea 'sealltainn cia mheud a tha co-ionnanachdan gram de solute ann an 1 liotair de fuasgladh.

4. molal dlùth-aire a 'sealltainn cia mheud de na famhan solute anns an t-suim gach cileagram de 1 solvent.

5. Titer a 'sònrachadh an t-susbaint (ann gram) de solute sgaoil ann an 1 mililiotair de fuasgladh.

Molar agus molal dùmhlachdan eadar-dhealaichte bho chèile. Beachdaich air na feartan aca fa leth.

Tha molar dùmhlachd

Tha am foirmle airson co-dhùnadh e:

CV = (v / V), anns am bheil

v - àireamh de stuthan a sgaoileadh Mol;

V - iomlan lìonaidh fuasgladh liotair no ^m3.

Mar eisimpleir, "M 0.1 fuasgladh de H ₂ SO _4" a _{'comharrachadh} sin ann an 1 liotair a leithid de fuasgladh a tha an làthair 0.1 Mol (9.8 g) de sulfuric acid .

molal dùmhlachd

Bu chòir dhut daonnan a 'gabhail a-steach gu bheil na molal agus molar dùmhlachd tha tur eadar-dhealaichte chiall.

Dè an molal dùmhlachd de na fhuasgladh? Tha am foirmle airson co-dhùnadh a tha e:

Cm = (v / m), far a bheil

v - àireamh de stuthan a sgaoileadh Mol;

m - tomad na solvent, kg.

Mar eisimpleir, a 'clàradh 0.2 M NaOH fuasgladh a' ciallachadh gu bheil ann an 1 cileagram uisge (sa chùis seo, tha e an solvent) a sgaoileadh 0.2 Mol NaOH.

Foirmlean a bharrachd a dh'fheumar airson obrachadh a-mach

Tha mòran luchd-cuideachaidh fiosrachadh a dh'fhaodadh a bhith a dhìth gus molal dùmhlachd chaidh obrachadh a-mach. Formula, a dh'fhaodas a bhith feumail airson a 'fuasgladh na prìomh dhuilgheadasan a tha mar a leanas.

Chleachd uiread de stuthan ν buil àireamh shònraichte de dadaman, electrons, molecules, ions no pìosan eile e.

v = m / Me = N / N A = V / V m, far a bheil:

• m - tomad na compound, g no kg;
• M - molar aifreann, 'g (no kg) / Mol;
• N - àireamh de structarail aonadan;
• N _A - an àireamh de structarail aonadan gach ball-dòrain 1 de stuthan, Avogadro cunbhalach: ^{6,02. 23} Dàmhair Mol ^{- 1;}
• V - iomlan lìonaidh l no m ^3;
• V _m - molar volume, liotairean / ball-dòrain no ^m3 / Mol.

Air obrachadh a-mach mar a leanas:

_M V = RT / D, far a bheil

• R - daonnan 8,314 J / (Mol ^K.);
• T - gas Teòthachd, K;
• P - gas Brùthadh Pa.

Eisimpleirean de amasan airson molarity agus molality. obair №1

Gus co-dhùnadh an molar dùmhlachd de potassium hydroxide fuasgladh ann an leabhar 500 ML. Tha cuideam KOH fuasgladh a tha co-ionann ri 20 gram.

definition

Molar tomad potassium hydroxide tha:

_KOH Me = 39 + 16 + 1 = 56 g / Mol.

Tha sinn an dùil mòran potassium hydroxide anns a 'fuasgladh:

ν (KOH) = m / Me = 20/56 = 0,36 ball-dòrain.

Sinn a 'gabhail a-steach a-lìonaidh na fhuasgladh air a chur an cèill ann an liotair:

500 ML = 500/1000 = 0.5 liotair.

Obraich a-mach an molar dùmhlachd de potassium hydroxide:

CV (KOH) = v (KOH) / V (KOH) = 0,36 / 0,5 = 0,72 Mol / liotair.

obair №2

Dè pronnasg ogsaid (IV) fo h-àbhaisteach (i.e., nuair D = 101325 Pa, agus T = 273 K) a bu chòir a ghabhail gus ullachadh sulfurous acid fuasgladh le dùmhlachd de 2.5 Mol / liotair de leabhar de 5 liotair?

definition

Tha sinn a 'mìneachadh mar a sulfurous acid anns a' fuasgladh:

ν (H ₂ SO ₃₎ = CV (H ₂ SO ₃₎ ∙ V (fhuasgladh) = 5 = ∙ 2.5 12.5 Mol.

Co-aontar faighinn sulfurous acid Tha an riochd a leanas:

SO H ₂ + ₂ = O H ₂ SO ₃

A rèir seo:

ν (SO ₂₎ = ν (H ₂ SO _3);

ν (SO ₂₎ = 12.5 Mol.

A 'cuimhneachadh gum fo h-àbhaisteach de 1 ball-dòrain gas Tha an leabhar 22,4 liotairean, an leabhar air adhart an ogsaid de pronnasg:

V (SO ₂₎ = ν (SO ₂₎ ∙ 22,4 = 12,5 ∙ 22,4 = 280 liotair.

obair №3

Gus co-dhùnadh an molar dùmhlachd NaOH ann am fuasgladh nuair a chuideam bloigh, co-ionnan ri 25.5%, agus dùmhlachd 1.25 g / ML.

definition

Gabhail ris an eisimpleir fuasgladh ann an leabhar 1 liotair agus a shuidheachadh tomad:

m (fhuasgladh) = V (fhuasgladh) ∙ P (fhuasgladh) = ∙ 1000 1,25 = 1,250 gram.

Tha sinn an dùil mòran de na sampaill le cuideam alkali:

m (NaOH) = (w ∙ m (fhuasgladh)) / 100% = (25,5 ∙ 1250) / 100 = 319 gram.

Molar tomad sodium hydroxide co-ionann ris:

_NaOH Me = 23 + 16 + 1 = 40 g / Mol.

Tha sinn an dùil mar sodium hydroxide tha san t-sampall:

v (NaOH) = m / Me = 319/40 = 8 Mol.

Obraich a-mach an molar dùmhlachd de na alkali:

CV (NaOH) = v / V = 8/1 = 8 Mol / liotair.

obair №4

Ann an uisge (100 gram) a sgaoil 10 gram de shalainn NaCl. Suidhich dùmhlachd de fuasgladh (molality).

definition

Tha molar tomad NaCl co-ionann ris:

_NaCl Me = 23 + 35 = 58 g / Mol.

Àireamh NaCl, anns a 'fuasgladh:

ν (NaCl) = m / Me = 10/58 = 0,17 ball-dòrain.

Anns a 'chùis seo, tha an solvent uisge:

100 gram de = uisge 100/1000 = 0.1 kg H ₂ O ann an fhuasglaidh.

Molal dùmhlachd de na fhuasgladh a bhios co-ionann ris:

Cm (NaCl) = v (NaCl) / m (uisge) = 0,17 / 0,1 = 1,7 Mol / kg.

obair №5

Obraich a-mach an molal dùmhlachd de 15% NaOH alkali fuasgladh.

definition

15% alkali fuasgladh a 'ciallachadh gu bheil a h-uile 100 gram de fuasgladh mu 15 gram de NaOH agus 85 gram uisge. No gu bheil anns gach 100 cilegram de fuasgladh Tha 15 kg NaOH agus 85 kg uisge. Ann an òrdugh a dheasachadh, tha e riatanach ann an 85 gram (cileagram) H ₂ O sgaoil 15 gram (kg) de alkali.

Molar Aifreann sodium hydroxide:

_NaOH Me = 23 + 16 + 1 = 40 g / Mol.

A-nis tha sinn a 'lorg an t-suim de sodium hydroxide ann am fuasgladh:

ν = m / Me = 15/40 = 0.375 Mol.

Cuideam solvent (uisge) ann an cg:

85 gram de H ₂ O = 85/1000 = 0.085 kg H ₂ O ann an fhuasglaidh.

Às dèidh co-dhùnadh molal dùmhlachd:

Cm = (ν / m) = 0.375 / 0.085 = 4,41 Mol / kg.

Ann an co-rèir ri seo àbhaisteach duilgheadas Faodar fuasgladh, agus a 'chuid as motha de na eile gus co-dhùnadh an molality agus molarity.