Pronnasg (Domhan-leud pronnasg.) - nonmetal eileamaid. Tha an samhla S ceimigeach, àireamh sreatha ann an Periodic Table - 16 Valence pronnasg a chur fiù 's mus ag ionnsachadh structar an dadam. A luach a dhearbhadh stèidhichte air feartan-ionaid, a thàladh no cois grunn eile dadaman no buidhnean. An dèidh sin, an luchd-rannsachaidh a lorg dreuchd àicheil pìosan (electrons) ann an tachartas cheimigeach a bond.
De Valence pronnasg: dadaman a tha sònraichte buaidh a thoirt air a luach?
As cumanta eileamaid cheimigeach a tha air an Talamh aig an 16mh àite. Tha e a 'tachairt ann an riochd soilleir bhuidhe criostalan no pùdar ann an creagan faisg gnìomhach agus tàmh bholcànothan. Tha nàdarra as ainmeile choimeasgaidhean - sulphides agus sulphates.
Feartan eileamaidean agus stuthan:
- Strong nonmetal.
- Le electronegativity (OF) no an comas a bhith a 'tàladh electrons pronnasg an fhearainn a-mhàin fluorine, ocsaidean, naitridean, clòrain agus bromine.
- Tha ea 'toirt beachd le meatailtean agus nonmetals, sìmplidh agus iom-fhillte.
Tha eadar-dhealachaidhean ann an togalaichean an crochadh air an structar agus staid na dadam, an diofar anns na luachan EO. Leig dhuinn fhaicinn dè a dh'fhaodadh a bhith ann de Valence pronnasg choimeasgaidhean. Aca ceimigeach giùlan an crochadh air an structair cumhachd cèisean, an àireamh agus an rèiteachadh a-muigh electrons ann an dadam.
Valency Carson a tha eadar-dhealaichte?
Stàbaill isotopes tha nàdarra pronnasg le mòr-àireamhan de 32 (as cumanta), 33, 34 agus 36. Tha gach aon de na dadam nuclides 16 tha deimhinneach uallach protons. Anns an àite faisg air an niuclas gluasad le astar uabhasach de 16 electrons. Tha iad neo-chrìochnach beag, àicheil. Nas lugha tàladh chun an niuclas (fuasgailte) 6 taobh a-muigh pìosan. Tha grunn no a h-uile dhiubh a tha an sàs ann an cruthachadh de dhiofar sheòrsaichean ceimigeach bond. A rèir bun-bheachdan ùr-nodha de Valence pronnasg a rèir an àireamh de chruthachadh cumanta (bonding) electron càraidean. Mar as trice illustrations pìosan taobh a-muigh a 'gabhail pàirt anns a' phròiseas, riochdaichte le puing timcheall cheimigeach samhla.
Mar Valence crochadh air structar an dadam?
Le structar urrainn sealltainn ìrean agus sublevels (s, p, d) a 'cleachdadh lùth bho diagram a tha an de Valence pronnasg tha an urra foirmle. Dà oppositely stiùireadh saighdean a 'samhlachadh càraid, aon - unpaired electrons. Tha àite taobh a-muigh pronnasg dadam orbitals riochd pìosan 6 agus 8 a tha a dhìth airson an t-seasmhachd a 'Octet riaghailt. Valence slige rèiteachaidh a 'sealltainn foirmle 3s23p4. Electrons chrìochnaichte a tha filleadh mòr tèarmann de lùth, a tha ag adhbhrachadh an staid neo-sheasmhach an dadam. Gus seasmhachd a choileanadh na pronnasg atam a 'feumachdainn dà àicheil pìosan a bharrachd. Faodaidh iad a bhith air fhaighinn aig àm a 'cruthachadh covalent dàimhean le eileamaidean eile no air sgàth na chiad sreath den dà-asgaidh electrons. Anns a 'chùis seo, pronnasg S e Valence II (-). Tha an aon luach Gheibhear bhith a 'cleachdadh foirmle: 8 - 2 = 6, far 6 -' S e a 'bhuidheann uile anns a bheil an eileamaid.
Far a bheil fhillte anns a bheil de Valence pronnasg tha II (-)?
Element a 'tarraing no a' gabhail gu tur electrons bho dadaman le ìsle electronegativity luach a rèir Pauling sgèile. Valency II (-) air a shealltainn ann an sulfides de meatailtean agus nonmetals. An farsaing buidheann de leithid fhillte ri lorg ann an composition de Creagan agus mèinnirean a tha air leth cudromach practaigeach. Nam measg pyrite (FES), sphalerite (ZnS), galena (PbS), agus stuthan eile. iarainn sulfide criostalan tha laghach tan dath agus luster. "Fool Òir" mèinnearach pyrite tha canar gu tric. Airson meatailtean bho an iarann a dhèanamh calcining no a lùghdachadh. Hydrogen sulfide H2S Tha an aon eileagtronaigeach structairean, mar uisge. Tha tùs H2S:
- air a sgaoileadh aig àm a 'crìonadh de pròtainean (me, uighean circe);
- Tha e erupts le bholcànach millteach;
- Tha e a 'cruinneachadh anns a nàdarra na h-uisgeachan, ola;
- sgaoileadh don taighean falamh ann an rùsg na talmhainn.
Carson a tha foirmle valent pronnasg ogsaid SO2?
Formula dà-ogsaid a 'sealltainn gun aon pronnasg dadam ann moileciuil sa chruinne-bannaichte gu dà ocsaidean dadaman, gach aon de a dh'fheumas a bhith 2 ris na electron Octet. Tha an ceangal le nàdar a polar covalent (EO barrachd ogsaidean). Tha Valence na pronnasg seo compound Tha luach IV (+), a chionn gu'n pronnasg dadam electron 4 Tha fhuadachadh a dh'ionnsaigh an dà ocsaidean dadaman. Tha am foirmle Faodar a sgrìobhadh: S2O4, ach a rèir nan riaghailtean bu chòir a bhith dà-ogsaid a lùghdachadh le 2. nuair a leaghadh ann an uisge foirmean sulfurous acid ions tha lag. Tha salann - sulphites - làidir lùghdachadh àidseantan. SO2 gas a tha an eadar-mheadhanach ann an riochdachaidh de sulfuric acid.
Dè na stuthan pronnasg a 'sealltainn àirde Valence?
OGSAID no SO3 S2O6 - colorless leaghan aig teòthachd ° C 17 gu h-ìosal, tha e a 'fàs cruaidh. Anns a 'compound de SO3 tha an Valence de ocsaidean II (-), agus VI (+) pronnasg. Àrd-ìre ogsaid dissolves ann an uisge agus tha e làidir dibasic sulfuric acid. Airson gu mòr an sàs ann an dèanamh stuth pròiseas ris an canar "an t-aran an gnìomhachas ceimigeach." Cudromach ann an eaconamaidh agus leigheas Buinidh acid salann - sulphates. Cleachd hydrated calcium (cailce), sodium (Glauber aig salainn), magnesium (Beurla no searbh salainn).
Tha cruthachadh de dhiofar sheòrsaichean ceimigeach bonding dòcha a 'gabhail pàirt 1, 2, 3, 4, 6, an t-muigh electrons. Canaidh sinn an ghabhas Valence pronnasg, a thoirt gu bheil tearc agus neo-sheasmhach compound: I (-), II (-), II (+), III (+), IV (+), VI (+). Chaidh an dàrna deagh Valence eileamaid Fhuair monoxide SO. Tha an luach as coitcheann II (-), IV (+), VI (+) a 'sealltainn pronnaisg ann an òran a rinn a' bhuidheann de stuthan a bhith tionnsgalach, àiteachais is meidigeach cho cudromach. Tha fhillte air an cleachdadh ann an dèanamh chleasan-teine.
Tha trioblaid mhòr a tha a 'glacadh de sgudal millteach, nam measg' dèanamh cron air daoine agus air an àrainneachd de pronnasg oxides IV (+), VI (+ ) agus haidridean sulfide. Stèidhichte teicneòlas airson giullachd sin sgudail gasaichean agus iad a 'faighinn bho na sulfuric acid sulfates. Gus seo a choileanadh, cheimigeach lusan a chaidh a thogail faisg air na muileannan stàilinn no anns an aon sgìre. Mar thoradh, an t-suim de thruailleadh a lùghdachadh, tha nas lugha "sulfuric uisge searbh."