Teòiridh de bhith a 'leagail electrolytic. Mìneachadh sìmplidh de phròiseasan toinnte

Leis an fhacal "luchd-saidheans electrolytic dissociation" tha e air a bhith ag obair bho dheireadh an naoidheamh linn deug. Tha an coltas aige mar thoradh air an àireamhaiche Suaineach Arrhenius. Ag obair air duilgheadas electrolytes ann an 1884-1887, thug e a-steach e airson cunntas a thoirt air mar a tha ionachadh ann an fuasglaidhean agus ann a bhith a 'cruthachadh leaghadh. An dòigh anns an robh an t-uamhas seo, chuir e roimhe mìneachadh cromadh nam molecolain a thoirt a-steach do ionsan, eileamaidean aig a bheil cùis dheimhinneach no àicheil.

Tha teòiridh electrolaitigeach dissociation a 'mìneachadh an conductivity cuid de na fuasglaidhean. Mar eisimpleir, airson potassium chlòrain 'S e feart seo salainn sgoltadh de molecules potassium ion airson a bhith os cionn le soidhne KCl «plus" (soiliearachadh) agus ion clòrain, cosgais le soidhne "thoir" (anion). Hydrochloric acid HCl ga sgaradh ann an soiliearachadh (haidridean ion) agus anion (chlòrain ion), fuasgladh sodium hydroxide NaHO a 'dol gu sodium ion agus an anion mar hydroxide ion. Tha bun-tomhasan bunaiteach an teòiridh de dhìolachd electrolytic a 'toirt cunntas air giùlan nan ianan ann am fuasglaidhean. A rèir an teòiridh seo, bidh iad a 'gluasad gu tur gu saor an taobh a-staigh an fhuasglaidh, agus eadhon ann an tuiteam beag den fhuasgladh, thèid sgaoilidh èideadh de chosgaisean dealain a tha fo chasaid a chumail suas.

Tha an teòiridh de cho-rèiteachadh electrolytic, a 'mìneachadh mar a leanas a' phròiseas a bhith a 'cruthachadh electrolytes ann am fuasglaidhean ciùrach. Tha coltas nan ian saor an-asgaidh a 'comharrachadh sgrios crìochan criostail. Tha am pròiseas seo nuair a tha an stuth air a sgaoileadh ann an uisge a 'tachairt fo bhuaidh mholacail polar an t-solusair (san eisimpleir againn, bidh sinn a' meas uisge). Tha iad comasach air an fhàs a tha a 'tàladh soilleireachadh electrostatach a tha eadar eadar-ianan a tha suidhichte ann an neadan an leac criostail a lùghdachadh, agus mar thoradh air sin, gluais ianan gu gluasad an-asgaidh ann am fuasgladh. Tha an-asgaidh ions a-steach àrainneachd na polar uisge molecules. Tha an slige seo, air a chruthachadh mun cuairt orra, air a ràdh gu bheil teòiridh a 'chonnachaidh electrolytic air a h-ainmeachadh mar hydrated.

Ach an teòiridh de dh 'aontaich electrolytic Tha Arrhenius a' mìneachadh gu bheil cruthachadh electrolytes chan ann a-mhàin ann am fuasglaidhean. Faodar an luim criostail a sgrios cuideachd fo bhuaidh teothachd. A 'teasachadh a' chriostail, gheibh sinn buaidh sgaradh mòr nan iallan aig na làraichean lèine, a tha a 'leantainn gu ruige sgrios na criostail agus coltas leaghadh a tha gu tur a' gabhail a-steach ian.

A 'tilleadh gu fuasglaidhean, bu chòir dhuinn fa leth beachdachadh air seilbh susbaint, ris an can sinn sinn a' toirt soluis. Is e uisge as riochdaiche an teaghlaich seo uisge. Is e am prìomh fheart làthaireachd mholacilean dipole, eadhon. Nuair a dh 'fhaodas a' mholacle a thoirt gu buil bho aon cheann, agus bhon taobh eile tha e àicheil. Tha molecle uisge gu tur a 'riarachadh nan riatanasan sin, ach chan e uisge an aon thrioblaid.

Tha am pròiseas dh'fhaodadh electrolaitigeach dissociation agus neo-aqueous polar lionn-sgaoilidh, mar eisimpleir, an leaghan pronnaisg dà-ocsaid, leaghan Ammonia, agus mar sin a mach. Ach, tha e uisge a tha a 'fuireach air a' phrìomh àite ann an t-sreath seo air sgàth a seilbh lagachadh (sgaoileadh) an electrostatic tàladh agus a 'sgrios a' Crystalline chliath a 'nochdadh gu h-àraid soilleir. Mar sin, a 'bruidhinn mu fhuasglaidhean, tha sinn a' ciallachadh leòntan air stèidh uisge.

Rinn sgrùdadh fìor mhath air feartan electrolytes gun robh e comasach a dhol air adhart gu bun-bheachd an neart agus an ìre de dhuilgheadasan. Fon ìre de dissociation de electrolyte thathar a 'ciallachadh an co-mheas de dissociated molecules aca àireamh iomlan. Ann an taghadh cumhachdach tha an co-èifeachd seo anns an raon bho neoni gu aonachd, agus tha an ìre de dhuilgheadasan co-ionnan ri neoni a 'sealltainn gu bheil sinn a' dèiligeadh ri neo-electrolytes. Tha àrdachadh ann an teòthachd an fhuasglaidh a 'toirt buaidh mhath air meudachadh an t-samhraidh.

Tha neart electrolytes air a dhearbhadh leis an ìre de dhì-chonnadh fo chumhachan seasmhach agus teòthachd. Tha tomhas de dhuilgheadasan aig electroly làidir a 'tighinn dlùth ri aonachd. Tha na salidhean, alkalis, aigéid gu math solusach.

Bha an teòiridh de dhì-luachadh electrolytic air a dhèanamh comasach air raon farsaing de fheallsanachd a mhìneachadh a tha air an sgrùdadh ann am frèam fiosaig, ceimigeachd, eòlas-eòlas de lusan is bheathaichean, agus electrochemistry teòiridheach.